Какой объем хлороводорода (н. у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 литр раствора (p1,05г/см3), в котором массовая доля

Решение. 1) вычисляем массу 1л раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или10%).
Вычисление можно провести по известной вам формуле из курса физики:
P=m/;m=p*V
M=1000*1,05=1050; mраст=1050г
2)Находим массу хлороводорода, содержащегося в 1050г раствора соляной кислоты указанной концентрации:
1MaC.д. соответствует 1050г
0,1мас.д.---х1
1:0,1=1050:х1; х1=1050*0,1/1=105г; х1=105гHCl
Или m(HCl)1059*0,1=105г; m=105г
3)Вычисляем, какой объем (н.у.) занимают 105г хлороводорода:
M(HCl)=36,5г/моль
36,5гHClзанимают объем 22,4л
105гHCд – х2
36,5:105=22,4:х2; х2=105*22,4/36,5=64,44; х2=64,44л HCl
4)    Находим, сколько потребуется воды для приготовления раствора:
5)    M(H2O)=1050 – 105г =945г
 Ответ. Потребуется 64,44л HCl и 945мл воды.

Дано:
V(р-ра) = 1 л,
p (р-ра) = 1050 г/л,
w = 0,1,
М(HCl) = 36,5 г/моль.
Найти:
V(HCl) = ?
m(H2O) = ?
Решение
V(HCl)/22,4 = m(р-ра)•w /М(HCl),
V(HCl)/22,4 = V(р-ра)•p (р-ра)•w /М(HCl),
V(HCl)/22,4 = 1•1050•0,1/36,5. Отсюда V(HCl) = 64,44 л.
Найдем массу добавляемой воды:
m(H2O) = m(р-ра) – m(HСl),
m(H2O) = V(р-ра)•p (р-ра) – V(HCl)/22,4• М(HCl),
m(H2O) = 1•1050 – 64,44/22,4•36,5 = 945 г.
Ответ. 64,44 л HCl и 945 г воды.