(подробно)
в обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии, свойства реальных газов незначительно отличаются от свойств идеального газа и к реальным газам применимы законы, установленные для идеального газа. другими словами понятие( реальный газ) ввели , для того, чтобы был так называемый эталон газа. и в нём были приняты следующие допущения:
1)размеры молекул малы по сравнению со средним расстоянием между ними; молекулы можно принимать за материальные точки.
2)силы притяжения между молекулыми не учитываются, а ситы отталкивания возникают только при соударениях молекул.
3)молекулы сталкиваются друг с другом как абсолютно шары, движение которых описывается законами механики.
чтобы создать идеальный газ, нужно пренебречь межмолекулярным взаимодействием, но для реализации данного условия необходимо увеличивать температуру газа и расстояние между молкулами, тоесть разряжать газ. например, водород, кислород, азот при н.у.(нормальных условиях) в атмосере можно рассматривать как идеальные газы.
