Натрий массой 2,3 г растворили в воде, а полученную щёлочь использовали для реакции с сульфатом меди (2). вычислить массу полученного осадка

2na + 2h2o = 2naoh +h2

n(naoh) =n(na) 2,3 / 23 = 0, 1 моль2naoh  + cu so4 = cuoh2 + na2so4cuoh2 - осадок. n(cuoh2)= 0,5 n(naoh) = 0,5 мольm (cuoh2) = 0,5 х 98 = 49 г.

c2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

количество этанола v=m/m=50/46=1.09 моль

количество уксусной кислоты v=60/48=1.25 моль

этанол в избытке, расчет ведем по кислоте

количество эфира по уравнению реакции с учетом выхода 1,25 моль*0,95=1,1875 моль

масса эфира m=v*m=1,1875*76=90,25 г

cu + hg(no₃)₂ = cu(no₃)₂ + hg

ртуть оседает на медной пластине