Дан фосфин рн3 массой 6,8г. расчитайте: а)кол-во вещества, соответствующее указанной массе фосфина; б)число молекул фосфина, содержащихся в 6,8г его; в)массу азота(n2)содержащую столько же молекул, сколько их в 6,8г фосфина

а) для начала найдём молярную массу(ph3)=31*1+1*3=34г\моль;

теперь найдём кол-во вещества(рн3)=6,8: 34=0,2 моль;

б)число моекул(рн3)=0,,2*6*10 в 23 степени=1,2*10 в 23 степени

в)для начала находим кол-во вещества(рн3)=1,2*10 в 23 степени: 6*10 в 23 степени=0,2 моль;

теперь найдём молярную массу(n2)=14*2=28г\моль;

находим массу(n2)=0,2*2,8=5,6г

для справки!

формулы для:

:

n=m\m

2 :

n=n*na

3 :

n=n\na

m=n*m

cacl2 + 2kf = caf2 + 2kcl

agno3 + kbr = agbr + kno3

n(caf2) = m(caf2)/m(caf2) = 15,6/78 = 0,2 моль

по уравнению реакции n(kf) = 2*n(caf2) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(kf) = n(kf)*m(kf) = 0,4*58 = 23,2 г.

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 18,8/188 = 0,1 моль

по уравнению реакции n(kbr) = n(agbr) = 0,1 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,1*119 = 11,9 г

w(kf) = m(kf)/m(смеси)

m(смеси) = m(kf)+m(kbr) = 23,2+11,9 = 35,1г

w(kf) = 23,2/35,1 = 0,66 или 66%.

нельзя смешивать, потому что аммиак "теряется", улетучиваясь в виде газа. 

(nh4)2so4 + ca(oh)2 --> caso4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4no3 + ca(oh)2 --> ca(no3)2 + 2nh3 + 2h2o