Массу кальцинированной соды, образующейся при взаимодействии углекислого газа с 200 г 15%-ного раствора гидроксида натрия.

  дано:   mр-ра   -200г         ω= m в-ва \mр-ра   *100%     ω   - 15%               mв-ва   =  ω*mр-ра \100% m(             m(naoh)= 200г*15%\100%                               m(naoh)= 30г                                   30г             xг                         co2+ 2naoh= na2co3+ h2o                                   2моль       1моль                                   40г\моль   106г\моль                                   80г           106г 30г\80г= х\106г х= 30г*106г\80г х=39,75г   ответ:   m(na2co3= 39,75г

sio2 + 2c = si + 2co

si(+4) + 4e = si(0)

c(0) - 2e = c(+2)

 

si + o2 = sio2

 

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

 

na2sio3 + h2so4 = na2so4 + h2sio3

2na+ + sio32-  + 2h+ +so42- = 2na+ + so42- + h2sio3

sio32- + 2h+ = h2sio3

 

h2sio3 = sio2 + h2o (при t).

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

 

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4