Вычислите массу меди которая образуется при восстановлении избытком водорода 4г оксида меди (2) cuo + h2 = cu + h2o

  4 г                                                  m=?

  сuo      +      h2      =    cu        +      h2o

n= 1 моль                        n= 1 моль

м= 79,5 г/моль      м= 63,5 г/моль

m= 79,5 г                          m=63,5 г

4 г сио          -          х г си

79,5 г сио  -        63,5 г си

m(cu) = 4 * 63,5 / 79,5 = 3,19 г

fes2 --> 2so2 --> 2so3 --> 2hso4  (уравнено по сере)

m(fes2) = m(пирита)*w(fes2) = 100*0,9 = 90 кг

n(fes2) = m(fes2)/m(fes2) = 90/120 = 0,75 кмоль

по сехеме n(h2so4) = 2*n(fes2) = 2*0,75 = 1,5 кмоль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 1,5*98 = 147 кг.

na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2

hg+fecl2= не идет, т.к. в ряду напряжений металлов железо левее ртути,

2na+2h2o= 2naoh+h2