по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.
находим количества оксида серы и воды:
n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль
n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.
полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.
n(s) = n(so2) = 0,01 моль
n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.
моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2
значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.
проверим.
m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г
m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г
m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.
так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.
