Какой объем водного раствора уксусной кислоты с массовой долей ch3cooh 90% (плотность 1,06г/см3) следует добавить к 55 г раствора уксусного ангидрида с массовой долей 45%, чтобы получить 97-процентный раствор уксусного ангидрида? уксусный ангидрид легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту: (ch3co)2o+h2o= 2ch3cooh

в 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты. из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты. всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты. пусть х - объем добавленного раствора. его масса составит 1.06х г. в нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты. после смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г, в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты. 0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06) х = 81.1 см3 по массе это будет ≈86 г.

4no2+o2+2h2o-> 4hno3

количество no2 v=134,4*10^3/22,4=6000 моль

количество азотноq кислоты 6000 моль по уравнению реакции

масса m=v*m=6000*63=378000 г=378 кг

caso₄ * 2h₂o = caso₄ * 0,5h₂o + 1,5 h₂o.

мcaso₄ 2h₄o=40+32+4*16+2(2*1+16)=172 г/моль

mcaso₄ 0.5h₄o=40+32+4*16+0.5(2*1+16)=145 г/моль

можно считать сразу в тоннах

145*10/172=8,43 т