Натрий массой 23 г, вступил в реакцию с серой, масса которого 20 г. какова масса сульфида натрия образовалась?

Думаю, с дано сам справишься) 2na + s = na2s 1)n(na) = 23г. / 23 г/моль = 1 моль 2)n(s)= 20г. / 32 г/моль=  0.6 моль отсюда делаем пропорцию, na       s   2     :     1  1/2   :     1/1 0.5     <   1 отсюда видим, что сера - s, -    в избытке, находим количество вещества - n - по недостатку натрию - na, отсюда n(na2s) = 1 моль * 1 моль * 2 моль = 0.5 моль отсюда найдем массу m(na2s) = n * m = 0.5 моль * 74 г/моль = 39 г. всё, конец, ответ думаю сам запишешь вместе с дано) ? поставь лайк и отметь как лучший ; ) будет нужна по , пиши в лс ; 3 

2mg + o2 = 2mgo

масса магния, вступившего в реакцию:

m(мg )= 2*24=48г

масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(mgo) = 2(24+16)=80г

составим пропорцию:

6г (mg)   x  г (mgo)

48 (mg)   80 г (mgo)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(mgo)

hcooh + koh = hcook + h2o. образовался формиат калия.

n(koh)=m/m=56/56=1 моль=n(hcook)  - это количество соли.

m(hcook)=n*m=1*84=84 г   - это масса соли.

р(hcook)=1,91 г/см3.

v=m/р=84/1,91=44 см3    - объем соли.

если несложно, кликни по "лучшему решению".