Смесь железных и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 11,2л водорода. если такую же массу смеси отработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72л водорода. рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси

Так как с раствором натрия реагирует только zn, => водород выделится только в 1-й реакции (все 6,72 л) => n(h₂) = v/vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль n(zn) = n(h₂) = 0,3 моль теперь, зная кол-во цинка, можно перейти к 1-й системе. n(h₂) = v/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль - весь водород n(h₂) = 0,5-0,3 = 0,2 моль (то, что осталось на железо) n(fe) = n(h₂) = 0,2 моль m(смеси) = m(zn) + m(fe) = n(zn)*m(zn) + n(fe)*m(fe) = 0,3*65 + 0,2*56 = 19,5 + 11,2 = 30,7 г w(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2/30,7 ≈ 36,48%

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o