"на пластинку" в раствор pb(no3)2 массой 50 г опустили железную пластинку. через некоторое время пластинку вынули из раствора, просушили и взвесили. ее масса увеличилась на 2,160 г. при действии на 1,00 г полученного раствора избытка k2s выделился осадок, масса которого в 1,5 раза меньше, чем осадка, полученного из 1,00 г исходного раствора pb(no3)2 при действии k2s. рассчитайте массовую долю pb(no3)2 в исходном растворе соли. к есть ответ

W- м.д. pb(no3)2 в исх-м р-ре, тогда 50*w г - масса pb(no3)2; 1) fe (м = 56 г/моль) + pb(no3)2 (м = 331 г/моль) = fe(no3)2 + pb (м = 207 г/моль); 2) pb(no3)2 + k2s = pbs (м = 239 г/моль) + 2kno3; 3) fe(no3)2 + k2s = fes (м = 88 г/моль) + 2kno3; в 50 г исх-о р-ра pb(no3)2 сод-я (50*w)/331 = 0.1510574*w моль pb(no3)2, тогда в 1 г исх-о р-ра pb(no3)2 - соотв-о (0.1510574*w)/50 = 0.003021148*w моль pb(no3)2; из 0.003021148*w моль pb(no3)2 пол-я по р-ии 2) 239*0.003021148*w = 0.722054372*w г pbs; пусть х моль pb(no3)2 прор-о с х моль fe по р-ии 1), тогда экстраполируя условие для 1 г р-ра pb(no3)2, в соотв-и с р-ей 1), пол-м равенство 207*x-56*x = 2.16/50 = 0.0432, откуда х = 2.861*10^-4 = 0.0002861 моль; из 2.861*10^-4 моль fe(no3)2 по р-ии 3) обр-я fes массой 88*2.861*10^-4 = 251.768*10^-4 = 0.0251768 г, а из ост-я в р-ре 0.003021148*w-0.0002861 моль pb(no3)2 обр-я по р-ии 2) 239*(0.003021148*w-0.0002861) = 0.722054372*w-0.0683779 г pbs; по условию ((0.722054372*w-0.0683779)+0.0251768)*1.5 = 0.722054372*w, откуда w = 0.1795 (17.95%).

возьмем навеску массой 100 г. если массовая доля кислорода 23,5% значит масса кислорода в 100 г будет равна 23,5 г, а масса хрома - 76,5г.

n(o) = 23,5/16 = 1,47 моль.

n(cr) = 76,5/52 = 1,47моль.

соотношение моль обоих элементов 1: 1, значит соединение cro.

надо сложить вот так.это проще простого.

1)  2cus  +  h2  =  cu2s  +  h2s

    6cu  +  so2  =  cu2s  +  2cuo

    2cu2o  +  3s  =  2cu2s  +  so2

2)  s  +  o2  =  so2

    scl2o2  =  so2  +  cl2

3)  cao  +  co2  =  caco3

    ca(oh)2  +  co  =  caco3  +  h2