1.вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.при сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н. массовую долю углерода в угле

1.решение: caco₃+> cacl₂+h₂o+co₂↑ m(чист.сaco₃)=100-(100*0.20)=80г m(caco₃)=100г/моль n(caco₃)=m/m=80/100=0.8моль n(co₂)=n(caco₃)=0.8моль v(co₂)=n*vm=0.8*22.4=17.92л ответ: 17.92л. 2.решение: c+o₂> co₂ n(co₂)=v/vm=336/22.4=15моль n(c)=n(co₂)=15моль m(c)=12г/моль m(c)=n*m=15*12=180г ω(с)=180/187.5=0.96=96% ответ: 96%

с ростом степени окисления у марганца увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

 

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

 

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

 

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

 

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

винилацетат

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2кмno4=к2мпо4+мпо2+о2

2ксlo3=2kcl+3o2(з каталізатором мпо2)