Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

H2so+ca(oh)2=caso4  + 2h2om(h2so)=2+32+16*4=98m(ca(oh)2)=40+2+32=74m(caso4)=40+32+16*4=136ν(h2so)=9,8: 98=0,1 мольν(ca(oh)2)=14,8: 74=0,2 мольсчитаем по недостатку то есть по серной кислоте98 - 9,8136 - xx=136*9,8: 98=13,6ответ: масса соли равна 13,6 грамм. 

c6h12o6=2 c2h5oh + 2 co2

  м(c2h5oh)=46г/моль

v(co2)= 230*44,8/92=112литра

naoh(изб) + p2o5 = 2na3po4 + 3h2o

 

cuo + 2naoh + h2o = na2[cu(oh)4]