Для получения нитрата кальция, 1 тонну карбоната кальция обработали разбавленной азотной кислотой. при этом выход нитрата кальция составил 85% по отношению к теоретическому. сколько кальцевой селитры было получено.

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2 m(caco3)=100 кг/кмоль n(caco3)=1000/100=10 кмоль n(caco3)=n(ca(no3)2=10 кмоль m(ca(no3)2=164 кг/кмоль m(ca(no3)2)=164х10=1640 кг - теорет.выход m(сa(no3)2)=0,85х1640=1394 кг - практич.выход

1. 2с2н4 +6о2 = 4со2 + 4н2о

2. 2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

для газов справедливо утверждение: отношение количеств газов (в моль) равно отношению их объемов. следовательно по первому уравнению видно, что для сжигания этилена требуется в три раза больше кислорода чем пошло этилена - v(o2) = 3*v(c2h4) = 5*3 = 15 л, а для сжигания ацетилена кислорода нужно в 2,5 раза больше v(o2) = 2,5*v(c2h2) = 7*2,5 = 17,5 л.

всего кислорода на сжигание смеси пойдет 15 + 17,5 =32,5 л.

(если под словом "повітря" имеется в виду воздух, а не просто кислород, то нужно учитывать, что объемная доля кислорода в воздухе 21%. тогда объем воздуха на сжигание смеси равен 32,5/0,21 = 154,8 л.)

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

 

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

 

нет ошибки в условии 12 г

 

100*12/8=150 %