Какая масса воды соединяется с безводным сульфатом натрия массой 56,8 г при образовании кристаллогидрата na2so4 •10h2o

M(na2so4) = 142 г/моль m(h2o) = 18 г/моль то есть - если ты берешь сульфат натрия массой 142, то он соединяется с водой массой 18*10=180 г. а у тебя по условию 56.8 г соли. проще всего решить с пропорции: 142 г - 180 г 56.8 г - х х=72 г

1)2mg+2o2 = 2mgo2

  mgo+2also4 = al2o3   + mgso4

  mgso4 + 2hcl = h2so4 + mgcl2 

2mgcl2+ 2feoh = 2fecl2 + mg(oh)2

 

 

2) 2c+2o2 = c2o4 

  co2+h2o = h2co3

  h2co3+ 2li no3 =2hno3 + li2co3 

li2co3 +2 ca br =2libr+2 caco3

дано:                     решение:

m(na2so4)=40г       mр-ра=mр.в-ва+ m(h2o)

m(h2o)=525г           mр-ра=40г+525г=565г  

w-?                         w=mр.в-ва/mр-ра* 100%= 40г\565г*100%=7%

                              ответ: w=7%