Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 10% , необходимого для растворения оксида железа(3) массой 12 грамм

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

1)   n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 12 г/160г/моль = 0,075 моль

2)согласно ур-ию:   n(h2so4) = 3n(fe2o3)=0,225 моль

3) m растворенного в-ва (h2so4)= n(h2so4)* m(h2so4)=0,225моль*98 г/моль = 22,05 г

4) m раствора(h2so4)=m раст. в-ва(h2so4)/ w = 22,05 г /0,1 = 220,5 г

ответ: 220,5 г.

5700/396=14.4 моль надо сжечь для веделения  5700 кдж теплоты

m(c)=14.4*12=172.8г

172.8     -  96%

m(угля) - 100%

m(угля)  = (172.8*100)/96=180 грамм

короче 0.02 умнож в 3 раза вот те и ответ