Сколько граммов металла получится при восстановлении водородом 10 г оксида свинца (ii) с решением

решение: pbo + h2 --> pb + h2om(pbo)=223 г/мольν(pbo)=m/m=10/223=0.045 мольотсюда, ν(pb)=0.045 моль

m(pb)=207 г/мольm(pb)=νm=0.045 * 207=9.315 гответ: m=9.315 грамм 

m = 0,1*5000*1,075 = 537,5 г

ответ: 537,5 г.

концентрированная азотная кислота вступает в реакцию с медью:

х г                                                                                                                      2,24 л

cu              +         4hno3   =  cu(no3)2     +     2no2       +     2h2o    

64 г/моль                                                                                                44,8 л

х = 64*2,24/44,8 = 3,2 г.

итак в 20 г сплава 3,2 г меди.

массовая доля меди: 3,2*100%/20 = 16%

массовая доля алюминия: 100%-16% = 84%.