Прошу решить , при реакции металла массой 10.8 г с серой получился сульфид металла массой 30 г. определите молярную массу эквивалента металла. какой металл был взят если его степень окисления в сульфиде +3?

Составим уравнение реакции для эквивалента: 2c +s =x2s масса серы в сульфиде =30-10.8 =19.2 переведем в моль: относительная атомная масса серы =32. теперь разделим массу на молярную массу и найдем количество вещества: 19.2/32 =0.6 моль. из реакции мы видим, что на 1 моль серы приходится 2 моль эквивалента. таким образом разделим массу металла на количество вещества, чтобы найти молярную массу: 10.8/1.2 =9, однако этой массе соответствует бирилий, который не может иметь валентность 1. теперь домножим молярную массу эквивалента на данную степень окисления: 9*3 =27 таким образом неизвестный металл- это алюминий.

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl