Формула сульфита хрома (iii): 1) cr2s3 3) crso4 2) cr2(so4)3 4) cr2(so3)3

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v/vm (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(n2) = 6/22,4 = 0,27 моль.

n(h2) = v(h2)/vm = 3/22,4 = 0,13моль.

по уравнению соотношение азота и водорода n(n2): n(h2) = 1: 3. на деле же имеем n(n2): n(h2) = 0,27: 0,13 это примерно равно 2: 1. водород в недостатке, это значит, что он прореагирует полностью и по нему нужно считать. по уравнению видно, что количество аммиака в 1,5 раза меньше чем водорода (3/2 = 1,5): n(nh3) = n(h2)/1,5 = 0,13/1,5 = 0,087 моль.

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,087*22,4 = 1,95л (с округлением 2 л.)

по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.

находим количества оксида серы и воды:

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.

полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(s) = n(so2) = 0,01 моль

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2

значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.

проверим.

m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г

m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.