Решить ! сколько выделится водорода при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком?

Дано: mр-ра(hci)=730г. ω%(hci)=30% vm= 22,4л../моль v(h₂ 1. определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(hci)=ω%×mр-ра(hci)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. запишем уравнение реакции: zn + 2hci = znci₂ + h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(h₂)=3моль 5. определим объем   водорода количеством вещества 3моль: v(h₂)= n(h₂)хvm=3мольх22,4л./моль=67,2л.6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком  образуется 67,2л. водорода.

1,6              1,6

2h20  = 2h2 + o2

2 моль  2 моль

n(h2o)=v/vm=36 дм3 * 22.4 дм3/моль=1,6 моль

n(h2)=1,6 моль

m(h2)=n*m=1.6 моль * 2 г/моль=3,2 г

наиболее полярная связь в соединении kcl, затем по мере уменьшения полярности идут cacl2 и fecl3, наименее полярная связь в gecl4.

полярность связи зависить от электроотрицательности элементов. чем больше разность электроотрицательностей образующих связь элементов, тем полярнее связь.