Решить по . при взаимодействии оксида серы (4) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567г; выход продукта реакции составил 75%. какой объем сернистого ангидрида был использован? какую массу имеет такое количество газа? so2 + 2naoh = na2so4 +h2o

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

1. m(na2so3 теор) = m(na2so3 практ) / ƞ = 567 г / 0.75 = 756 г

2. n(na2so3) = m(na2so3 практ) / m(na2so3) = 756 г / 126 г/моль = 6 моль

3. n(so2) = n(na2so3) = 6 моль

4. v(so2) = n(so2) * vm = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

5. m(so2) = n(so2) * m(so2) = 6 моль * 64 г/моль = 384 г

ответ: v(so2) = 134.4 л , m(so2) = 384 г

Рівняння реакції: so2 + h2o => h2so3 молекулярна маса h2so3 складає 82 г/моль. за реакцією утворюеться еквімолекулярна кількість речовини, тому і продукту утвориться еквівалентно кількості пропущеного сірчистого газу. кількість пропущеного сірчистого газу складає: 33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль, отже кількість отриманої сірчистої кислоти також складатиме 1,5 моль, або 1,5 моль*82 г/моль=123 г. відповідь: утворилося 1,5 моль продукту, що складає масу 123 грами.

общая формула углеводородов ряда ацетилена сnh2n-2

молекулярная масса этого углеводорода в общем виде: 12n + 2n -2 = 14n-2

14n - 2 = 68

14n = 66

n = 5

значит углеводород с5н8.