При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г со2. относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. найдите формулу углеводорода

mr(ув) = d(h2) x mr(h2) = 8 x 2 = 16

вычисляем количество вещества углекислого газа:

n(co2) = m/m = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

количество вещества углерода определяем по количеству вещества углекислого газа:  

n(c) = n(co2) = 0,2моль

вычисляем массу углерода:

m(c) = n x m = 0,2моль х 12г/моль = 2,4г

находим массу водорода:

m(h) = m(ув) - m(c) = 3,2г - 2,4г = 0,8г

находим соотношение атомов с и н по формуле:

n = m/ar

n(c) = 2,4/12 = 0,2

n(h) = 0,8/1 = 0,8 

n(c) : n(h) = 0,2 : 0,8 = 2 : 8 = 1 : 4

формула   -   сн4 - метан

проверка: mr(ch4) = 12 + 4 x 1 = 16

s +  2na =  na2s

2-1

11,5/23 (0,5) - 0,25

m= m * n

m= 78* 0,25 = 19,5

ответ: 19,5

уравнение реакции: fe+s=fes

n(fe)=30/56=0,54моль

n(s)=16/32=0.5моль

находим избыток n(fe): n(s)=1: 1

                              n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(fes)=n(s)=0.5моль

m(fes)=0.5*88=44г