1. калийная селитра kno3 используется в качестве удобрения и относится к: а) солям; в) щелочам; б) кислотам; г) силикатам. 2. запишите структурную формулу молекулы водорода. укажите валентность и степень окисления атомов в этом веществе. 3. закончите уравнения реакций: s + h2 →t ; zn + h2sо4(paзб) s + o2 → . 4. запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом, оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью. определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель. 5. сульфат меди (ii) массой 16 г растворили в воде. какая масса меди может быть получена при добавлении к этому раствору избытка алюминия? запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции.

1.а) 2.h-h. валентность всегда l.степень окисления-  с неметаллами +1  с металлами -1, у простого вещества 0. 3.1) 2)zn+h2so4=znso4+h2 3) s+o2 = so24.hn⁺⁵o₃(разб.) + zn⁰  ⇒ zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + h₂o zn⁰  - 2e⁻ ⇒ zn⁺²  2       4     восстановитель                                 n⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ n⁺    4      2    окислитель 4zn⁰+2n⁺⁵ = 4zn⁺² + 2n⁺ 10hno₃(разб.) + 4zn⁰  ⇒ 4zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + 5h₂o 2hno₃(разб.) + zno = zn(no₃)₂ + h₂o это реакция ионного обмена: 2hno₃(разб.) + baco₃ = ba(no₃)₂ + co₂ + h₂o  2h⁺ + 2no₃⁻(разб.) + baco₃ = ba²⁺ + 2no₃⁻ + co₂ + h₂o  2h⁺  + baco₃ = ba²⁺ + co₂ + h₂o      hn⁺⁵o₃(конц.) + cu⁰  ⇒ cu⁺²(no₃)₂ + n⁺⁴o₂ + h₂o   n⁺⁵ + e⁻⇒ n⁺⁴      1          2 окислитель                                       2 cu⁰ - 2e⁻ ⇒ cu⁺²   2          1 восстановитель 2n⁺⁵ + cu⁰ = 2no₂ + cu⁺² 4hno₃(конц.) + cu = cu(no₃)₂ +2no₂ + h₂o 5,1) 3cuso4 + 2al = al2(so4)3 + 3cu 2cu2+ + 3so4 2- +2al = 2al3+ + 3so4 2- +3cu n(cuso4)= m/m = 16/160 = 0.1 моль n(cuso4)=n(cu)= 0,1 моль  m(cu)=n*m = 0,1*64 = 6,4г

изомеры: 3-метилбутанол-1,      2,2-диметилпропанол-1,    этилпропиловый эфир.

гомологи: метнол, гептанол-1, этанол.

относительная плотность одного газа по другому газу - ээто отношение молекулярных масс этих газов друг к другу. обозначается буквой d.

d(ув по н2) = м(ув)/м(н2).

(ув - сокращенно углеводород)