1. вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 100 г, содержащего 3 % примесей. (ответ: 64 г.)

вычислим массу чистого (zns) - 100%-3%=97%

вычислим молярные массы zns

m(zn) = 65 г/моль,

m(s) = 32 г/моль,

m(o) = 16;

m(zns) = m(zn) + m(s) = 65 + 32 = 97 г/моль

m(sо2) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

вычислим количество моль вещества (zns)

n=m/m=(97 г)/(97 г/моль) = 1 моль

m(sо2)=n*m=1 моль*64 г/моль=64 г   

m2(селитры) = m1 + m(добавл)

m1 = m(p-pa)*w(селитры) = 40*0,2 = 8 г

m2(селитры) = 8 + 5 = 13 г

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(добавл) = 40 + 5 = 45 г

w2(селитры) = m2(селитры)/m2(p-pa) = 13/45 = 0,29 или 29%.

m(nacl)= mx w= 15 x0.07=1.05г w(nacl)= 1.05/25=0.042 или 4,2%