Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. при гидролизе одной из них, среда раствора становится щелочной. напишите молекулярное и ионное краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. какой из солей гидролиз не идет? написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.

Na₂s - сульфид натрия, соль слабой кислоты и сильного основания. гидролиз по аниону, в результате щелочная среда раствора. 1 стадия: молекулярное: na₂s + h₂o = nahs + naoh ионное краткое: s²⁻ + h₂o = hs⁻ + oh⁻ 2 стадия: молекулярное: nahs + h₂o = h₂s + naoh ионное краткое: hs⁻ + h₂o = h₂s + oh⁻ не пойдет гидролиз соли нитрат калия (kno₃), т.к. эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

2h2o=o2+2h2.для начала найдем колличество (n)воды n=m/m,n(h2o)=72г/18г/моль=4 моль.подставим 4 моль в уравнение реакции.o2 берем за x тогда по у-ю р-и колличество(n)кислорода =2 моль.а водорода получается такое же колличество как и воды .m(o2)=m*n; m(o2)=32г/моль*2=64 г; m(h2)=2г/моль*4моль=8г ответ m (кислорода)=64г m(водорода)=8 г

k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4

li2o + so3 = li2so4

h2so4 + mgo = mgso4 + h2o

2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4 + so2 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o