Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

Дано w(h2co3)-65% m(caco3)=31 g w(caco3)=5 % m(   находим массу чистого caco3 m(caco3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g находим массу теорит. угольной к-ты   29.45                                       x caco3+2h2o--> ca(oh)2+h2co3   100                                             62  m(caco3)=100 g/mol , m(h2co3)=62 g/mol x=29.45*62/100=18.26 g находим массу практ. угольной к-ты m=18.26*65%/100%=11.87 g ответ 11.87 г

Дано: m(ca3(po4)2=31 т w(примеси)=20% найти: m(h3po4) найдем количество вещества:   моль (исходя из уравнения реакции) найдем массу требуемой кислоты:   т ответ: 19,6 т

0,08 моль                         0.08 моль

1,92 г.                               0.08 х 120= 9.6 г

mg   +             h2so4 =         mgso4             + h2

 

ответ 9,6 г

а) в результате реакции образуется осадок

h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl

2h+ + so4(2-) + b2(2+) + 2cl- = baso4 + 2h+ + 2cl-

 

б) в результате реакции образуется осадок

na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + ba(2+) + 2no3- = baso4 + 2na+ + 2no3-

 

г)в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

hcl + naoh = nacl + h2o

h+ +cl- + na+ + oh- = na+ + cl- +  h2o

 

д) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4(2-) + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4(2-) + 2h2o