разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода
zn + h2so4 = znso4 + h2
найдем массу выделивщегося газа
n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль
тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр
масса раствора к моменту окончания реакции
m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр
надем массу сульфата цинка
n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль
m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр
тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %
