Вариант 4. 1. расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) p2о5 + н2о →н3ро4 б) cl2+al → alcl3 в) nano3 → nano2+o2↑ г ) kbr +cl2 → kcl+ br2↑ д) k2o+ h3po4 → k3po4 + h2o 2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: b+ o2 → б) ) реакция соединения: al +n2→ в) реакция замещения: feo + al → г ) реакция обмена al2 o3 + нсl → 3 . по уравнению реакции k + o2 →k2o, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия. 4. какими признаками реакции?

1. а) p2о5 +3 н2о →2н3ро4 -соединения б)3 cl2+2al → 2alcl3-соединения в) 2nano3 → 2nano2+o2↑ -разложение г ) 2kbr +cl2 →2kcl+ br2↑ -замещение д) 3k2o+2 h3po4 → 2k3po4 + 3h2o - обмен 2. а) реакция соединения: 4 b+ 3o2 →2 b2o3 (оксид бора (lll)) б) ) реакция соединения: 6al +3n2→ 2al3n3 (нитрид алюминия) в) реакция замещения: 3feo + 2al → al2o3 + 3fe (оксид алюминия, амфотерный и железо) г ) реакция обмена al2 o3 + 6нсl → 2alcl3+ 3h2o( хлорид алюминия и вода)

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

дано:

v(ch4)=44.8л.

найти: v(o2)

 

решение:

ch4+2o2=co2+2h2o

 

сн4- 44,8л, 1 моль

о2- х л.  2 моль.

n(ch4) = n(o2)*2

n(o2)=44.8/22,4=2

по уравнению n(ch4) = n(o2)*2, т.е. кислорода в два раза больше, чем метана. раз метана имеем 2 моль, то кислорода 2*2 = 4 моль.v(o2) = n(o2)*vm = 4*22,4 = 89,6 л.