Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

Дан ν(baso₄) = 0,2 моль ω(h₂so₄) = 20 % m(р-ра h₂so₄)  - ? решение: h₂so₄ + bacl₂ = 2hcl + baso₄ ν(baso₄) = ν(h₂so₄)  ⇒ ν(h₂so₄) = 0,2 моль m(h₂so₄) = ν(h₂so₄)·m(h₂so₄) m(h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 г m(р-ра h₂so₄) = m(h₂so₄)·100 %/ω(h₂so₄)  m(р-ра h₂so₄)  = 19,6 г  · 100 %/20 % = 98 г. ответ: m(р-ра h₂so₄) 

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.