Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии 45г азотной кислоты с 24г оксида кальция.

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

v = m/m

m(cao) = 40 + 16 = 56 г/моль

v(cao) = 24 г / 56 г/моль = 0,42 моль

из уравнения видно, что

v(hno3) = 2 * 0,42 = 0,84 моль

m = v*m

m(hno3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

m(hno3) = 0,84 моль * 63 г/моль = 52,92 г

v(cao) = v(ca(no3)2) = 0,42 моль

m(ca(no3)2) = 164 г/моль

m(ca(no3)2) = 164 г/моль * 0,42 моль = 68,88 г

ответ: 68,88 г

вроде так)

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л

6hcl+2al=2alcl3+3h2

m(вещества)=w*m(раствора)=200*0,098=19.6г

n(h2)=19,6/98=0.2 моль

v(h2)=vm*n=22.4*0.2=4.48дм3