1) какой объем 96% серной кислоты (плотностью r=1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% раствора серной кислоты (r=1,10 г/мл)? 2) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: nh4ch3coo, cacl2, naclo4? написать уравнение гидролиза и указать реакцию водного раствора. 3) ток силой 2,5 а, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. найти эквивалентную массу металла.

1) решение:

найдем m(р-ра h2so4) в 15% растворе:

m(p-pa)(h2so4) = 100*1.10 = 110 г

m(h2so4) = 110*0.15 = 16.5 г

теперь найдем m(p-pa h2so4) в 96%-ном растворе:

m1(p-pa h2so4) = 110*16.5/98 = 17.19 г

v(p-pa h2so4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл

m(h2o) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г

v(h2o) = m(h2o) = 92.81 г.

2) nh4ch3coo + h2o --> nh4oh + ch3cooh < --> nh3 + h2o + ch3cooh - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.

3)дано:

m = 2.77 г

i = 2.5 a

t= 30 мин = 1800 с

эm - ?

решение:

эm = mf/it = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.

4hno3 = 4no2 + 2h2o + o2

n+5 +e = n+4          |4

2o-2 -4e = o2(0)|1

сио+нто3=си(no3)2+н2о