Элемент образует высший оксид состава эо2. с водородом этот же элемент образует летучее соединение , массовая доля водорода в котором составляет 12.5%. рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его. нужно

Массовая доля соединения эн4 это 100%, нам известно что массовая доля водорода 12,5%, соответственно  w(э) = 100% - 12,5% = 87,5% теперь можно вычислить атомную массу  87,5% - х а.т.м 12,5% - 4 а.т.м. х= 87,5*4/12,5 = 28 а.т.м. (по таблице менделеева это кремний)

Mg+h2so4= mgso4+ h2 молярная масса mg=24 г.-нормальный объем водорода 22.4л, масса магния-4.8г- объем водорода-х л.составляем пропорцию.х=4.8*22.4: 24=4.48 л(объем водорода)

4al + 3o2 =  2al2o3

нью (al) = 5,4 / 27= 0,2моль

4моль al- 3моль o2

0,2 моль - х моль

 

х (о2)  = (0,2*3) / 4= 0,15 моль

 

v (o2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л

поскольку в воздухе 21% кислорода,то

 

21% - 3.36 л

100% - х

 

х = 3.36 / 0.21 = 16 л

 

ответ: 16 л