2. определить число отданных или принятых электронов, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления в следующих схемах: cl20 + х e- → 2cl-1 n +5 + х e- → n+3 n +4 + х e- → n+2 c 0 + х e- → c-4 n +5 + х e- → n+2 mg 0 - х e- → mg +2 n -3 - х e- → n+5 n +5 + х e- → n20 fe+2 - х e- → fe +3 3. в представленных схемах определить число электронов, приобретаемых или отдаваемых частицей; указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: cl20 ……. → 2cl+5 s 0 ……. → s+4 2i +5 ……. → i20 n+5 ……. → n-3 mn +7 ……. → mn+4 cr +3 ……. → cr +6 n -3 ……. → n+2 2n -3 ……. → n20 p0 ……. → p +5

m(в-ва) = m(p-pa)*w(в-ва) = 200*0,3 = 60 г

w2(в-ва) = m(в-ва)/m2(p-pa)

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(h2o) = 200 + 100 =300 г

w2(в-ва) = 60/300 = 0,2.

2hcl + f2 = 2hf + cl2

2cl(-1) - 2e = cl2(0) |1

f2(0) + 2e = 2f(-1)  |1

са(он)2=сао+н2о - вещество разлагается на части

      0   0      +3 -2 1) al+s=> al2s3; s-окислитель,al-восстановитель    0   +1+5-2  +1-2   +1+5-2   +2-2  2)p + hno3 + h2o=> h3po4 + no(стрелочка вверх); p-восст.,hno3-окисл.(n)    +1-1   +4 -2   +1+6-2   +2+6-2   +1+6-2     0   +1-2     3)nabr+mno2+h2so4=> mnso4+ na2so4+br2+h20; nabr-восст.(br),mno2-окисл.(mn)  +1+5-2   +1-1   0  4)kclo3=> kcl+02(стрелочка вверх); cl-окисл.,o-восст.    0   +2 -2+1     +2+5-2   +2-1   +1-2 5) i2+ba(oh)2=> ba(io3)2+bai2+h2o; i2-и окисл. и восст.