Какое количество соли можно получить при растворении гидрокиста алюминия в 31,5% растворе азотной кислоты массой 60г, если выход реакции составил 80%?

Al(oh)₃ + 3hno₃ = al(no₃)₃ + 3h₂o n(hno₃)=m(hno₃)/m(hno₃) n(hno₃)=mw/m(hno₃) теоретическое количество соли n{al(no₃)₃}=n(hno₃)/3 n{al(no₃)₃}=mw/3m(hno₃) практическое количество соли n'{al(no₃)₃}=kn{al(no₃)₃}=kmw/3m(hno₃) n'{al(no₃)₃}=0,80*60г*0,315/(3*63г/моль)=0,08 моль

k и ar

k    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

ar  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

точно не уверена, но вроде так:

1)оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

сao+h2o=ca(oh)2 + 63.7 кдж/моль

2) как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли:

а)сao+so2=caso3

б)сao+2hcl=cacl2+h2o