Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (iii) в реакции с углем.

2fe2o3+3c=3co2+4fe m(fe2o3)=160 г/моль ; m(fe)=56 г/моль; по уравнению реакции 2 моль fe2o3 соответствует 4 моль fe; 320 г fe2o3 соответствует 224 г fe 80 г fe2o3 соответствует x г fe 320/80=224/x m(fe)=x=80*224/320=56 г ответ: 56 г

Составим и оформим уравнение реакции:   0.5 - - - -  - - -> 1   80 г                x г fe₂o₃ + 3c = 2fe + 3co 1. m(fe₂o₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль 2. n(fe₂o₃) = m / m = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль 3. n(fe) = 2n(fe₂o₃) = 1 моль 4. m(fe) = 56 г/моль 5. m(fe) = m * n = 56 г/моль * 1 моль = 56 г ответ: m(fe) = 56 г

ве - s-элемент

na - s-элемент

f - p-элемент

si -p-элемент

ar - p-элемент

случайно удалила еще одно похожее , только потом обратила внимание, что там другие элементы заданы. так что отвечаю здесь:

k - s-элемент

n- p-элемент

al - p-элемент

li - s-элемент

sc - d-элемент