Сероводород пропустили через 200 грамм раствора сульфата меди(||) (массовая доля cuso4 равна 18%). вычислете массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

18% от 200:   (200/100)*18 = 36 грамм cuso4. запишем реакцию: h2s + cuso4 = cus + h2so4  над сульфатом меди ставим 36, под ним 160 ( мол. масса ). над осадком ( сульфид меди ) поставим х, внизу 96. тогда 36/160 = x/96 x = (36*96)/160 = 21.6 грамм осадка.

40 г/моль   -     22,4 л

20 г             -       х л

х = 22,4*20/40 = 11,2 л

ответ: 11,2 литра.