Кдиметиламину объемом 2,24 л (н. у.) добавили 7,3 г хлороводорода. объем (н. у.) газовой смеси после окончания реакции равен л. (запишите число с точностью до сотых.)

M(hcl) = 36,5 г/моль n(hcl) = m/m = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль n((ch3)2nh) = v/vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль (ch3)2nh + hcl => (ch3)2nh2cl из уравнения реакции видно, что n((ch3)2nh) = n(hcl) = n((ch3)2nh2cl) исходя из этого, хлороводород взят в избытке в количестве 0,1 моль, следовательно, v((ch3)2nh2cl) = 2,24 л и останется хлороводород объемом 2,24 л (0,1 моль*22,4 л/моль) общий объем газовой смеси - 2,24 л+2,24 л = 4,48 л ответ: 4,48 л  

1)7*20/100=1,4(этим я нашла массу чистого кальция) 2)1,4/1,4+100=1,38 процентов

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л