Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, полученном при растворении 8,77г этой соли в 34,2 мл воды cрочно нужно с подробным решением

Дано: m(bacl2)=8,77г v(н2о)=34,2мл w( плотность воды приблизительно 1г/мл, значит объем=массе воды. найдем массу раствора 34,2г+8,77г=42,97г w(bacl2)=8,77г*100%/42,97г=20,4%

ch4 над стрелкой 1500градусов =c2h2

 

c2h2 + h2o над стрелкой hg степень 2+ = сh3-coh

 

несуществует 

0,2 моль                            х моль

cuo + h2 = h2o + cu

1 моль                                1 моль

m (cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль

n= m/m

n(cuo)= 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль

n (cu) = 0,2 моль

m = n*m

m(cu) = 64 г/моль

m(cu) = 64 г/моль * 0,2 моль = 12,8 г

ответ: m(cu) = 12,8 г