Смесь алюминиевых и медных опилок общей массой 11,8 г поместили в избыток разбавленной серной кислоты. выделилось 6,72 л газа. какова массовая доля меди в исходной сммеси металлов? 0,542 0,341 0,875 0,378

2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2 cu + h2so4(разб.) = реакция не протекает находим массу алюминия    m                                                        6,72 2al  +  3h2so4(разб.)  =  al2(so4)3  +  3h2 2*27                                                    3*22,4 г. 11,8 - 5,4 = 6,4(масса меди в смеси) находим массовую долю меди в смеси ω(cu) =  % или 0,542 (на всякий случай, ω(al) = 100 - 54,2 = 45,8% или 0,458

при растворении калия в воде, гидроксида натрия в растворе не будет вообще. ему там просто взяться

будем считать, что речь идет все-таки о гидроксиде калия, так как дана масса калия.

2k + 2h2o = 2koh + h2

n(k) = m(k)/m(k) = 15,6/39 = 0,4 моль

по уравнению n(koh) = n(k) = 0,4 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,4*56 = 22,4 г.

 

w(koh) = m(koh)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(k) - m(h2)

n(h2) = n(k)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,2*2 = 0,4 г.

(вообще-то массу водорода можно не учитывать, она слишком мала и особого влияния на конечный результат не окажет)

m(p-pa) = 300 + 15,6 - 0,4 = 315,2 г

w(koh) = 22,4/315,2 = 0,07 или 7%.

 

 

2ca+o2=2cao;

cao+h2o=ca(oh)2;

ca(oh)2+k2co3=2koh+caco3;

caco3+