К400 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0.126 постепенно добавляли раствор гидроксида натрия с массовой долей 0.16 до получения нейтрального раствор. определите а) массу добавленного раствора гидроксида натрия б )массу полученной при этом соли

1. определим количество вещества naoh, которое необходимо нейтрализоватьимеем 120 граммов  16%-ного раствора naoh (массовая доля 0,16), следовательнов 100 граммах раствора naoh cодержится 16 граммов вещества naoh,  а в 120 граммах раствора naoh будет х граммов вещества naoh х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества naoh 2. определим потребное количество азотной кислоты нno3 для нейтрализации   y                19.2      hno3 + naoh = nano3 + h2o  63            40 y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества нnо3 3. определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора нnо3 содержится 30,24 грамма вещества  в 100 граммах раствора hno3 содержится  20 граммов вещества hno3а в х граммах раствора нnо3 30,24 грамма вещества нnо3отсюда :   х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора нnо3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия

i  - hclo

iii - hclo2

v - hclo3

vii - hclo4

w(fe в fe3o4) = 3*m(fe)/m(fe3o4) = 168/232 = 0,72

m(fe) = m(руды)*w(fe3o4)*w(fe в fe3o4) = m(руды)*0,6*0,72 = m(руды)*0,432.

масса железа составляет 43,2% от массы руды, это меньше 50%, значит данная руда к богатым не относится.