Небольшое количество водорода в лаборатории можно получить действием серной кислоты на цинк. при этом кроме водорода, образуется сульфат цинка znso4. рассчитайте массу цинка необходимого для получения водорода объёмом (н. у) 10,0 дм. кубических по этой реакции

дано

v(h2) = 10 дм3

решение

h2so4 + zn = h2 + znso4

n(h2) = v(h2) / vm = 10 / 22.4 = 0.45 моль

n(zn) = n(h2)

m(zn) = n(zn)m(zn) = 0.45 * 65 = 29.25 г

ответ: 29.25 г

кварцевый песок si02 - 700 кг

кальцинированная сода na2co3 - 210 кг

доломит caco3-mgco3 - 170 кг

полевой шпат (не помню)- 60 кг

сульфат натрия na2so4  - 20 кг

олово sn - 0,1 кг

w(nacl) = m(nacl)/m(p-panacl) = 4/200 = 0,02 домножаем на 100% получаем 2%.