Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. установите, какой это металл? каким способом можно решить ? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? +максимально подробное решение

Пусть э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса. тогда формула оксида металла - эо, фосфата - э3(po4)2. молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль. составляем уравнение: 3.928 * (x + 16) = 3x + 190 откуда x = 137 (г/моль) металл с молярной массой 137 г/моль - это барий ba.

so3, so2, co2, sio2, mn2o7, b2o3.

отмечай "лучшее решение".

а)2h2+o2=2h2o

б)al+2hcl=alcl2+h2

в)2h2s+3h2o=2so2+2h2o

г)fe2o3+h2so4=fe2(so4)3+3h2o

д)al2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4+2al(no3)3