Сколько граммов бария вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 40 граммов оксида бария

дано:

m(bao) = 40 г

найти:

m (ba) - ?

решение:

2ba + o2 => 2bao

n(ba) = n(bao)

n(bao) = 40 г / 153 г/моль = 0,26 моль

n(ba) = 0,26 моль

m(ba) = 0,26 моль * 137 г/моль = 36 г

ответ: 36 г

na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2 

  пишем в виде соотношения:

х   

и все))х=4,48гр

n(mno)=18.94г/(71 г/моль)=0,267 моль.

2mno+o2=2mno2

n(o2) = 0.1334 моль; n(o2)в воздухе = 0,1334/0,155=0,86 моль; n(воздуха)=0,86 моль / 0,2094 = 4,109 моль. v(воздуха) = (22,4л/моль)*(4,109 моль)=92,05 л.