Контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 1. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 14. 2. осуществить цепочку превращений. s → zns → so2 →so3 → h2so4 → baso4 3. для первого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для пятого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 г 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной

2).s → zns → so2 → so3 → h2so4 → baso4:

получаем следующие уравнения:

1) s + zn → zns↓;

2) 2zns + 3o2 → 2zno+2so2↑;

3) 2so2 + o2 → 2so3↑ (в присутствии катализатора v2o5);

4) so3↑ + h2o → h2so4;

5) h2so4 + bacl2 → baso4↓ + 2hcl .

х              1кг

3с + 2fe2o3 = 3cо2 + 4fe

3*12      2*(56*2+16*3)=2(112+48)=320

х= 36/320 = 0,1125

0,1125 - 96

х                -100      х=11,25/96 = 0,117кг

диссоциация:

caf2 --> ca2+ + 2f-

пр = [ca2+]*[f-]^2 (квадратными скобками обозначается концентрация ионов в моль/л, птичкой ^ - то, что последующее число это степень)

[f-] = 2*[ca2+] =>

=> пр = [ca2+]*(2*[ca2+])^2

пр = 4*[ca2+]^3

[ca2+] = = 0,46 моль/л = 4,6*10^(-1)

[f-] = 2*[ca2+] = 2*0,46  = 0,92 моль/л = 9,2*10^(-1).