Вычислить ph и степень диссоциации в 0,1 м растворе двухлоруксусной кислоты (kq=5*10^-2), содержащем, кроме того, 0,1 м хлорида натрия.

hbro < => h(+) + bro(-) .   kd = ca^2/ (1 - a)   . поскольку с/к > > 112 . можно воспользоваться приближённой формулой   a = (kd/c)^1/2 = 1.45*10^-4   степень диссоциации ,   [h+] = (kd*c)^1/2 = (2.1*10^-9*0.1) = 1.45*10^-5   моль/л

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

хим.св-это взимодействие,которое связывает отдельные атомные частицы в более сложные системы(молекулы,радикалы,кристаллы и т.д.)

природа х.с электростатическая т.е. представляет собой электростатическое взаимодействие между положительно заряхенными ядрами и отр. заряженными электронами