К150 г раствора хлорида кальция с массовой долей 7,4% добавили избыток раствора кальцинированной соды. вычислите массу образовавшегося при этом осадка

дано:

m(cacl2 p-p) = 150г

w(cacl2) = 7.4% = 0.074

найти:

m(caco3) - ?

решение:

cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl

m(cacl2) = m(cacl2 p-p) * w(cacl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г

n(cacl2) = m/m = 11.1 / 111 = 0.1 моль

n(cacl2) : n(caco3) = 1 : 1 => n (caco3) = n(cacl2) = 0.1 моль

m(caco3) = n * m = 0.1 * 100 = 10 г

ответ: m(caco3) = 10 г

pna=-lg[na],

бромид натрия в растворе диссоциирует полностью:

то [na] = c(nabr)= 10^(-1,85)=0,014 моль/л

0,014 моль/л*103 г/моль=1,455 г/л

2) 2k + s = k2s

2koh + h2s = k2s + 2h2o

k2so4 + bas = k2s + baso4(осадок)

6koh + 3s = k2so3 + 2k2s + 3h2o