Определите объем (н. у.) выделившегося водорода в реакции , для которой был взят метанол колличеством 0.18 моль и натрий массой 3.86г.

n(s): n(o) = 1: 2

тогда формула соединения so2 - оксид серы (iv).

1,,составляем уравнение образования осадка

cuso4+2naoh=cu (oh)2+na2so4

осадок cu (oh)2

2.находим сулфат меди (ii) в растворе:

m(cuso4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди:

n( cuso4)=m (cuso4)/m (cuso4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( cuso4)=n (cu (oh)2)

5. находим массу осадка

m (cu (oh)2)=n (cu (oh)2)*м (cu (oh)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

ответ: m (cu (oh)2)= 0,6125г

с+2н2=сh4 при вакууме и нагревании

омега(массовая доля в-ва)=масса в-ва/масса р-ра в-ва

масса р-ра в-ва=плотность в-ва * объем в-ва (все в граммах и миллилитрах)

омега= 228/ 1.14*1000=228/1140=0,2 (20%)

итак, массовая доля в-ва равна 20%

удачи)