На восстановление 1.6г. оксида металла израсходовано 0.45л. водорода ,измеренного при н. у..рассчитать молярную массу эквивалентного металла .назвать металл ,зная, что его валентность в данном оксиде равна 2

1.

бромид бария: babr2

диссоциация: babr2 < => ba(2+) +

гидросульфат железа двухвалентного: fe(hso4)2

fe(hso4)2 < => fe(2+) +

гидросульфат железа трехвалентного: fe(hso4)3

fe(hso4)3 < => fe(2+) +

( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).

2.

fe(no3)2

fe(2+), n(+5)

cahpo4

ca(2+), p(+5)

2cu + o2 = 2cuo

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

xгр                                                      2 моль

2kclo3 > 2kcl + 3o2

2*122,5гр                                    3 моль

находим молярную массу бертолетовой соли:

м(kclo3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5 г/моль .

составим пропорцию:

    х гр                  -    2 моль

2*122,5 гр    -    3 моль

из про порции находим х:

х= (2*122,5*2)/3 = 163,33 гр.

ответ: 163,33 гр бертолетовой соли необходимо для получения 2 моль кислорода

масса щелочи в р-ре=25х0,15=3,75гр.; n(щелочи)=3,75: 40=0,09375моль; след.,

n(к-ты)=0,09375моль,т.к.

hcl+naoh=nacl+h2o

1    :   1

масса к-ты=0.09375х36.5=3,421875гр.

массовая доля к-ты=3.421875: 45=0.076(7,6%)