На практической работе учащимся нужно экспериментально доказать амфотерность гидроксида трёхвалентного железа. инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: хлорид бария и хлорид натрия. олег сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор азотной кислоты. артём с ним не согласился и сказал, что нужно использовать и раствор азотной кислоты, и раствор гидроксида натрия. кто из оказался прав и взял нужные реактивы для доказательства? свои аргументы.

карбрнат-ионы ионы кальция:

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2 nahco3

caso4 + na2co3 = caco3 + na2so4

находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(ca(hco3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(caso4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(ca(hco3)2) = m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(caso4) =m(caso4)/m(caso4) = 30/136 = 0,22моль.

по реакциям видно, что n1(na2co3) = n(ca(hco3)2) = 0,62 моль,

n2(na2co3) = n(caso4) = 0,22 моль.

общее количесвто карбоната натрия n(na2co3) = n1(na2co3) + n2(na2co3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(na2co3) = n(na2co3)*m(na2co3) = 0,84*106 = 89 г.

cucl2 + zn = cu + zncl2

n(cucl2) = m(cucl2)/m(cucl2) = 2,7/135 = 0,02 моль.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 2,6/65 = 0,04 моль.

по уравнению видно, что хлорид меди и цинк вступают в реакцию в соотношении 1: 1. значит хлорид меди в недостатке, он прореагируе полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cucl2) = 0,02 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,02*64 = 1,28 г.

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

смесь(с2н6; сн4) d(he)=5

м(смеси)=4d=4*5=20г/моль 

m(смеси)= м(с2н6)*φ+м(сн4)*(1-φ)

30φ+16-16φ=20

14φ=4

φ=0,286 28,6% - объёмная доля этана

объёмная доля метана=100-28,6=71,4%

пусть объём смеси =100дм3

n(смеси)=100/22,4=4,46моль

m(смеси)=4,46*20=89,2г 

w(c2h6)=((28.6/22.4)*30)/89.2*100%=42.9% 

w(ch4)=100-42.9=57.1%