9)при электролизе 585 г расплава хлорида натрия было получено 100 л (н. у.) хлора. вычислите выход реакции в процентах от теоретически возможного количества. 10) при взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240 г; выход продукта реакции составил 75%. какой объём аммиака (н. у.) был использован?

9)               2nacl → 2na + cl₂↑     (эл.ток)

молярная масса m(nacl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль

количество вещества n=m/m = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.

по уравнению реакции из 2 моль nacl образуется 1 моль cl₂, тогда из 10 моль nacl получится 5 моль cl₂.

объем хлора v (cl₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

112 л - это 100%

100 л ------ x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%

выход 89,29%.

10 ) nh₃ + hno₃ = nh₄no₃

240 г nh₄no₃ - это 75 %

x г - 100%; x = 240 г * 100% / 75% = 320 г   получено nh₄no₃

молярная масса m (nh₄no₃ ) = 14*2+4+3*16=80 г/моль

количество вещества n (nh₄no₃) = m/m = 320 г / 80 г/моль= 4 моль

по уравнению реакции из 1 моль аммиака получается 1 моль нитрата аммония, а из 4 моль получится 4 моль nh₄no₃ .

объем аммиака v(nh₃) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л

было использовано 89,6 л аммиака.

ba и so4 - образуют нерастворимую соль, она выпадает в осадок.

1) 3

2)     б)кон

3)  2)

4)  1)кислородом

5)  2)увеличивается высшая валентность

6)  5)кислородом